Mi amigo Manolo Robles y Adrián El Yayo se aburrían una tarde cuando hiciemos este experimento con una simple piedrecita de Sulfato de Cobre (II) mezclada con Sal de mesa y un poco de agua. El Sulfato de Cobre (II) diluido tan sólo es un liquido de color azul, depende de la concentración. Junto con la Sal se vuelve un compuesto líquido verde brillante (Diclorato de Cobre). Si, además, jugamos con ese compuesto y un poco de papel de Aluminio, lo que ocurre será esto:
Materiales
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| Papel de Aluminio |
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| Sal Común (NaCl) |
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| Sulfato de Cobre II (CuSO2) |
Práctica
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| Disolución de CuSO2,H2O,NaCl=CuCl2. La reacción libera H (g) |
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| Diclorato de cobre sobre Papel de Aluminio |
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| Oxidación del Aluminio |
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| A lo bestia |
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| Más oxidación |
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| Reacción exotérmica. Precipita Cobre |
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| Cobre precipitado |
Ala pero si yo estube presente mas bien esa es mi mano xDDDD mola pero te falta la explicacion de la reaccion exotermica q se produce al añadir el aluminio a la disolucion de diclorato de cobre te falta explicar el doble viraje de color y explicar las fotos individualmente ^^ ademas de una priemra foto de los materiales y los dos primeros procesos de disolver el sulfato de cobre en agua y la adiccion de sal comun
ResponderEliminarmejurh =D
ResponderEliminarExcelente!! Tenía CuCl2 en solución guardado, al ver esto probé la redox con unas pinzas de pelo (el único aluminio que disponía) jajaja el Cu empezó a precipitar. Supongo que es un desplazamiento y me está quedando el aluminio en la solución. Más tarde busco la fórmula. Te sigo!
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